物质的量复习方法——“五要”

（四川省仁寿县第一中学  夏俊清 620500）

一、一个实验要会配：

一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学中少有的定量实验。其配制步骤如下：

1、由固体配制溶液：

（1）计算 （2）称量 （3）溶解 （4）转移（5）洗涤 （6）定容、摇匀。

2、由浓溶液配制稀溶液：

（1）计算 （2）量取 （3）稀释 （4）转移 （5）洗涤 （6）定容、摇匀。

仪器：容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

          配制物质的量浓度的操作步骤比较多，难于记忆，现将其编为口决：

先做计算后称量，溶解加水要适量；

液冷注入容量瓶，洗涤烧杯玻璃棒；

洗液一并注量瓶，托底扶口轻轻荡；

小心加水至刻线，最后摇匀好存放。

二、 两个公式要记住：

1、C（浓溶液）·V（浓溶液）=C（稀溶液）·V（稀溶液）

C：物质的量浓度    V溶液的体积

在使用时，体积的单位只要相同即可，不必均化为升。

2、m₁ω₁=m₂ω₂

各量的含义：m₁、m₂分别为稀释前后溶液的质量，ω₁、ω₂分别为稀释前后溶液中溶质的质量分数

三、三个正比关系要会用：

1、在同温同压下，任何气体的体积比等于其物质的量之比。即V₁/V₂=n₁/n₂

2、在同温同体积下，任何气体的压强比等于其物质的量之比。即P₁/P₂= n₁/n₂

3、在同温同压时，任何气体的密度之比等于其相对分子质量之比。

即ρ₁/ρ₂=M₁/M.₂

四、四个关系要辩明：

1、 物质的量与摩尔的关系：

           “物质的量”是七个基本物理量之一，它所表示的意义是含有一定数目粒子的集体。“ 摩尔”是物质的量的单位，简称“摩”，来源于拉丁文moles，原意是大量的堆积。

如果在一定量的粒子的集体中所含的粒子数目与0．012kg¹²C中所含的原子数目相同，我们就说该集体的这个量值为1mol。

2、阿伏加德罗常数与6．02×10²³的关系：

           阿伏加德罗常数的定义值是：1mol的任何粒子的粒子数即0．012kg¹²C中所含的原子数目，是一个准确值，无误差含义,常用“N_A”表示。“6．02×10²³”是阿伏加德罗常数的近似值。

3、物质的量与粒子数间的关系

物质的量（n）与粒子数（N）间可通过阿伏加德罗常数（N_A）这个桥梁建立关系：

物质的量（mol）=物质所含粒子数/N_A=物质所含粒子数/6．02×10²³ mol^-1

        若两种物质的物质的量相等，则它们所含的粒子数也一定相等，它们的物质的量和粒子数间存在如下关系：n₁/n₂=N₁/N₂即它们的物质的量（n）之比等于其粒子个数（N）之比，从而把宏观和微观联系起来。

4、物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

摩尔质量（M）=物质的质量（m）/物质的量（n）

当已知式中的任意两个量时，就可以利用这关系求出另一个量。

五、五个概念要会理解：

1、摩尔：如果在一定量的粒子的集体中所含有的粒子数目与0．012kg¹²C中所含的原子数目相同，我们就说该集体的这个量值为1摩尔。

2、物质的量：这个物理量所表示的意义，实质上就是含有一定数目粒子的集体。

3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

5、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

         

 

      ( 此文已经发表在《中学化学》2005年第8期上。)(1205)