学 生 主 体　　　　 教 师 主 导　
　 　　　　　　　　　　 ——化学创新性课堂教学探究
　　（四川省 仁寿一中 夏俊清 620500）
中国传统教学是：课上教师主讲，学生洗耳恭听，偶尔教师提些问题让学生答，至于回答正确与否，教师仍然按事先设计的程序去教学、去灌输，至于错在什么地方，为什么错，没有让学生进行深入探究。教师在课堂上是主角，学生是配角，其衡量主、配角成功与否的标准，就是学生把老师所讲内容全部记下来就是好学生，就是好课。
　当今教改向传统教育提出了挑战，那种填鸭式的教学法已不适应改革发展的需要。创新性课堂教学已成当今热点，那么怎样的课堂教学才算是创新性的课堂教学？作为一个现代教师应从何入手进行创新性教学呢？我想不妨从以下几个方面入手：
一、　转变观念、明确教学目的：
有的教师认为课堂是教师的舞台，就是老师讲，学生听。但别忘了学生是生动活泼有思维的活体，教师不仅要满足他们听懂老师讲的内容，更重要是要培养他们自主学习、自主思考、自主发现问题，即自主解决问题的能力。要具有创新意识，具有创新精神，一句话培养他们自主、合作、探究，这才是当今教育的需要。
二、　放开手脚、让学生自主学习：
课堂上教师主要是起引导作用，让学生去观察、发现问题，动脑解决问题。如我在教钠与水反应时，就充分发挥学生的主体作用，先让学生上台动手做实验，观察发生的现象，经过思考、讨论得出结论。学生看到了：钠块浮在水面上，迅速游动，不断变小，发出嘶嘶声，最后消失。在反应后的溶液中加几滴分酚酞试液，溶液变红。结论，钠的密度比水小，反应产生了气体推动小球迅速游动，同时放出了热，且钠的熔点低，反应后生成了碱。这样学生亲身实践得出的结论，记忆深刻，难以忘怀。
三、　质疑：
如钠与水反应的问题，上面学生已经观察了现象，并且得出了结论，那么，钠与水反应的本质是什么？让学生思考、讨论，得出是钠与水电离出的H+发生了氧化还原反应，其方程式为：2Na+2H2O ===2NaOH+H2↑.待学生对钠与水反应很熟悉了，我在本章的复习课时设置了两个问题：
　第一个问题：将一小块钠投入盐酸中，请你预测反应的现象，并分析其原因。学生经动手实验得出：比钠与水的反应剧烈，对此问题学生提出了三种不同的解释：
①盐酸中氢离子浓度比水中氢离子浓度大得多，所以反应非常剧烈；钠先与HCl反应生成H2，待HCl反应完后，如钠还有剩余，再与水反应。
　②钠先与水反应生成NaOH，然后NaOH再与HCl发生中和反应。
　③盐酸中H+的氧化性比水中H+的氧化性强，所以反应剧烈。
　上述三种不同的解释，到底哪一种是正确的？
　第二个问题 ：将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，又会有什么情况发生？经过学生分析讨论提出了两种不同的观点：
　　　 第一种观点：发生了置换反应：CuSO4+2Na=Cu+Na2SO4，其原因有以下　三种解释：
①　钠比铜活泼，可以发生反应置换出铜。
②Cu2+的氧化性比H+强.
　　　　 ③Cu2+的浓度比H+的浓度大。
　　　　 第二种观点：钠先与水反应：2Na+2H2O　=2NaOH+H2↑，然后生成的
　NaOH再和CuSO4反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4总反应为：
　　　 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4上述两种观点，哪一种解释正确呢？
四、释疑：
对上面提出的第一个问题，明确钠与水反应的实质是钠与水电离出的H+反应，而水是弱电解质，电离出的H+浓度非常小；盐酸是强电解质，完全电离，H+浓度远大于水电离出的H+浓度，钠与盐酸反应比水更加剧烈。所以，上面的第一种解释是正确的，第二种解释是错误的。第三种解释是片面的，他没有从外界条件即浓度影响化学反应速率去考虑，所以第三种解释是错误的。
对第二个问题：这两种观点，谁对呢？提出的两种观点似乎都是正确的，谁也说服不了谁。那么，只有用实验来回答问题。让同学们到实验室亲自将一小粒钠放到CuSO4溶液中，学生看到了产生了气体，同时有蓝色沉淀生成，没有红色物质析出。说明，钠和CuSO4溶液反应是：钠先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀。所以，第二种观点是正确的，而持第一种观点的同学感到非常惊讶，怎么没有他们预设的现象出现泥？为了进一步搞清楚这个问题，我让同学们课外活动到图书馆查阅相关的资料，提出第一种观点的同学非常感兴趣，一周以后，再进行讨论。这是因为在CuSO4溶液中，Cu2+与水分子形成了[Cu(H2 O)4 ]2+，当钠投入CuSO4溶液中后，钠接触的是水分子，而不能直接接触Cu2+，而钠跟水反应很剧烈，这样钠先与水发生反应，生成的NaOH再跟CuSO4发生反应生成Cu(OH)2沉淀。所以，第二种观点是正确的，
五、　教师要不断充电，要有驾驭课堂教学的应变能力：
在上面提出的两个问题中，学生分别给出了不同的解释，到底哪种解释是正确的呢？这就给教师提出了一个问题：事先备课中没有预见的问题，突然出现在课堂上怎么办？是回避说学生胡思乱想，还是给学生一个圆满的解释？教师在平时备课时要善于将各种可能出现的情况预先尽可能的设置好。否则，在课堂就会出现尴尬的场面。这就能体现教师驾驭课堂教学的应变能力，要有深厚的功底。所以，教师要不断充电提高自己的业务能力，扩大自己的知识面。
六、教学相助，师生互动：
课堂教学中让学生主动参与，积极思考、观察、讨论，既活跃了课堂气氛，学生的主体得到了充分的发挥，避免了满堂灌、填鸭式的现象，又使学生体会到亲自参与教学相助活动中获得的成功感。
哪　 种　 观　 点　 正　 确 ？
　关于Na与 CuSO4溶液的反应
　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （四川省 仁寿一中 夏俊清 620500）
碱金属一章的复习题中的三大题的3小题是：有人说“钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法是否正确？为什么？
学生积极思考、讨论，最后提出了两种不同的观点：
　　　 第一种观点：应发生如下反应，即置换反应：
2Na+CuSO4 ===Na2 SO4 +Cu
　现象：有红色的物质析出。
因为：（1）、根据金属活动顺序表：Na 比Cu活泼，所以，可以置换出Cu；
　　　　　　　　　 (2) 、因Cu2+的氧化性大于H+，所以Na 应先与Cu2+生氧化还原反应；
　　　　　　　　 （3）、因Cu2+的浓度远大于水电离出的H+的浓度，所以应先发生置换反应。
第二种观点：应发生如下反应：
　2Na+2H2 O===2NaOH+H2↑
　CuSO4 +2NaOH===Cu(OH)2 ↓ + Na2 SO4
　总反应：2Na+2H 2O+CuSO4 ===Cu(OH)2 ↓ +H2 ↑ +Na2 SO4
　因为：钠与水反应非常剧烈，所以先生成NaOH和H2，然后NaOH再与CuSO4 发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀。
现象：有气体产生，有蓝色沉淀析出。
哪种观点说法正确呢？
经过学生激烈讨论，谁也说服不了谁。最后一位同学提出到实验室去做一下实验。
实验：将一小块钠投入到CuSO4溶液中，会看到有气体和蓝色沉淀生成，既产生了H2又生成Cu(OH)2沉淀，没有红色物质即Cu生成。
做了实验之后，持第一种观点的同学感到非常惊讶！为什么没有他们事先预想的现象发生呢？
然后，我叫同学们课外去查资料。一周以后，同学们找到了答案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　这是因为在CuSO4水溶液中，Cu2+与水分子生成了[Cu(H2 O)4 ]2+，当钠投入其中后，钠接触的是水分子，而不能直接接触Cu2+，而钠跟水反应很剧烈，这样钠先跟水发生反应，生成的NaOH再跟CuSO4发生反应生成Cu(OH)2沉淀。所以，第二种观点的说法正确。
　　 由于Cu2+没有与Na 直接接触，所以第一种观点的说法中的三种情况都不能发生。