氧化性单质的反应：主要为O₂、O₃、卤素单质、S、N₂、P等非金属单质参与的反应，以化合反应为主，其中应注意下面几个问题：

      I. O₂做氧化剂时，一般每消耗1molO₂转移4mol电子，即O₂+4e==2O^2-，而O²在溶液中不能存在，因而在不同条件下与O₂有关的电对反应为：酸性 O₂+4H⁺+4e==2H₂O，中性或碱性 O₂+2H₂O+4e==4OH^-，上面的两个电对反应相当重要，请务必熟记！

      II. 卤素单质（Cl₂、Br₂、I₂）、S、N₂、P做氧化剂时，一般都会生成最低负价的化合物，其中应注意下面几点：①氧化性Cl₂>S，Cl₂与还原性单质反应能生成该单质的最高价态化合物，而S有时只能生成较低价态化合物，如2Fe+3Cl₂==2FeCl₃  Fe+S==FeS，Cu+Cl₂==CuCl₂  2Cu+S==Cu₂S（黑色）；②高中课本上出现过的N₂参与的反应总共只有3个：N₂＋O₂==2NO，3Mg+N₂==Mg₃N₂ 3H₂＋N₂==2NH₃。

      III. F₂的性质较特殊，高中阶段中F₂参与的特殊反应有2F₂＋2H₂O === 4HF＋O₂和2F₂＋2NaOH＝2NaF＋OF₂＋H₂O，而F₂与NaCl、NaBr溶液等不能发生置换反应。

IV. 高中阶段里出现的“燃烧”一般指物质在气体中发生的剧烈反应，燃烧时一般都会伴随有发光、放热等现象，而下面对一些特殊的燃烧现象作简要的归纳：

①在氧气中燃烧：硫磺跟氧气：发出明亮的蓝紫色火焰；红磷跟氧气：生成大量白烟（P₂O₅），白烟易溶于水；铁跟氧气：持续剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成黑色固体（Fe₃O₄）；镁条燃烧：发出耀眼白光；乙炔与氧气：火焰明亮，带有浓烟（碳的质量分数很大），燃烧时火焰温度很高（破坏碳碳三键需要的能量很大）；　　②在其它气体中燃烧：氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰；红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾（PCl₃和PCl₅的混合物）生成；铜片在氯气中燃烧：产生棕黄色的烟（CuCl₂），溶于水生成绿色或蓝色溶液（由浓度决定）；镁条在二氧化碳中燃烧：有黑色和白色的两种固体生成。　　③反应物的量与燃烧的关系：a. 含有碳元素的可燃物质不完全燃烧时都会生成CO，进一步燃烧能使CO发生2CO+O₂==2CO₂，完全燃烧时碳元素完全转化为CO₂；b. 钠在空气中氧化成Na₂O失去金属光泽，而钠在空气中燃烧生成淡黄色固体（Na₂O₂）；c. 硫化氢气体不完全燃烧时，在火焰上罩上蒸发皿，蒸发皿底部有黄色的粉末；硫化氢气体完全燃烧，生成有刺激性气味的气体，气体能使品红溶液褪色。反应方程式为2H₂S+O₂==2S+2H₂O（不完全燃烧） 2H₂S+3O₂==2SO₂+2H₂O（完全燃烧）

      V. 高中课本中简单提到了O₃，O₃是一种极强的氧化剂，发生氧化还原反应时通常会生成O₂，如O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂，这一反应似乎不符合一般的氧化还原反应的规律，以高中阶段的知识无法深究，记下来即可。实际上，从分子的结构角度来说，O₃分子中一个氧原子是-2价，两个氧原子是+1价，这个反应与氧化还原反应的规律并不矛盾。

      (2)还原性单质的反应：主要为金属或H₂、C、Si非金属单质参与的反应，这些物质一般只有还原性，注意下面几个问题即可。

      I. 高中阶段出现的金属单质能发生的反应一般只有与非金属单质的化合反应，与H₂O、酸、氧化物、盐类的置换或类似置换的反应和与强氧化性物质（浓硫酸、硝酸等）的氧化还原反应三种。下面对一些重要的反应作一个简要的归纳：

①金属与水的反应：a. 2Na＋2H₂O ===2NaOH＋H₂↑现象：浮、游、球、响、红——金属钠浮在水面上，溶成小球，四处游动，发出嘶嘶的声音，滴加酚酞溶液变红；　b. Mg+2H₂O==Mg(OH)₂+H₂↑现象：在热水中反应，生成白色固体并放出无色气体，滴酚酞试液变红，过一段时间后又变回无色（氢氧化镁分解或加热时酚酞被氧化）　c. 2Al＋2NaOH+2H₂O ==2NaAlO₂+3H₂↑现象：铝片与纯水很难反应，但与氢氧化钠溶液在常温下即反应，放出无色气体。注意这一反应的本质仍是铝与水的反应，可以看成2Al+6H₂O==2Al(OH)₃+3H₂和Al(OH)₃+NaOH==NaAlO₂+H₂O两个反应的加合，反应中被还原的物质是H₂O而不是NaOH。　d. 3Fe＋4H₂O(g) ==Fe₃O₄＋4H₂↑注意反应的条件必须是水蒸气，反应在高温条件下进行。

②金属与非氧化性酸、盐类的反应：金属与非氧化性酸反应生成H₂，注意金属的活动型与反应速率的关系。

金属与盐类的置换反应一般发生在K、Ca、Na之后的金属之间，注意描述现象时的用语，如“将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅”，从金属和溶液两方面回答。应注意最好不要说“铁钉逐渐溶解”，因为在实际的操作中“溶解”是看不到的。

K、Ca、Na与活动型较低的盐类的反应时，金属先与水反应，如2Na＋2H₂O ===2NaOH＋H₂↑，然后生成的OH^-与溶液中的金属离子结合生成沉淀3NaOH＋FeCl₃===3NaCl＋Fe(OH)₃↓，写成总式即6Na＋2FeCl₃＋6H₂O==6NaCl＋2Fe(OH)₃↓＋3H₂↑，实验现象为“金属逐渐溶解，生成红褐色沉淀，放出无色气体，溶液的颜色变浅”。

③金属与氧化物的反应

金属与氧化物发生的置换反应同样应遵循金属活动型的规则。这类反应中，有些是工业上制取某些金属单质的方法。这类反应通常都会放出大量的热量。如

铝热反应：2Al＋Fe₂O₃==2Fe＋Al₂O₃  8Al＋2Fe₃O₄==9Fe＋4Al₂O₃  实验现象：剧烈的反应，放出大量的热，同时纸漏斗被烧穿，有熔溶物（铁珠）落入沙中

工业上制钒、铬、锰单质均用铝热法 4Al+3MnO₂==2Al₂O₃+3Mn

镁与氧化铝固体在高温下反应  3Mg+Al₂O₃==3MgO+2Al 

     II. H₂、C、Si发生的氧化还原反应

     C+2CuO==2Cu＋CO₂↑  H₂＋CuO==Cu＋H₂O 实验现象：均生成红色固体，前者生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，后者的试管壁上出现水珠。C＋H₂O==CO＋H₂（可逆反应）　 Si＋2NaOH＋H₂O === Na₂SiO₃＋2H₂↑(反应的实质是：Si作还原剂，H₂O作氧化剂)　　工业上制取粗硅：2C＋SiO₂==Si＋2CO↑ 副反应3C＋SiO₂==SiC＋2CO↑注意只生成CO　　粗硅提纯：Si+2Cl₂ ==SiCl₄  SiCl₄+2H₂==4HCl+Si

(3)氧化性化合物的反应：高中阶段所学的形成化合物的氧化剂主要是浓H₂SO₄、HNO₃等强氧化性酸，MnO₄^-、Cr₂O₇^2-、ClO₃^-、ClO^-、Fe³⁺等离子以及MnO₂、PbO₂、H₂O₂等其它氧化剂。请牢记这些氧化剂发生反应时常见的自身变化　浓硝酸：NO₃^-+2H⁺+e ==NO₂↑+H₂O  稀硝酸：NO₃^-+4H⁺+3e ==NO↑+ 2H₂O  　酸性高锰酸钾溶液：MnO₄^-+8H⁺+5e==Mn²⁺ + 4H₂O　　酸性重铬酸钾溶液：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6e==2Cr³⁺+7H₂O

ClO₃^-和ClO^-通常被还原成Cl^-，Fe³⁺被还原成Fe²⁺，MnO₂被还原成Mn²⁺，H₂O₂一般被还原成H₂O，浓硫酸发生的氧化还原反应不属于离子反应，因为发生反应时起作用的是H₂SO₄分子，H₂SO₄一般被还原成SO₂。

下面两组非常经典的反应：

 C＋2H₂SO₄(浓)==CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O 两种气体都能使澄清石灰水变浑浊

 C＋4HNO₃ (浓)==CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O  3C＋4HNO₃ (浓)==3CO₂↑＋4NO↑＋2H₂O  

Cu＋2H₂SO₄ (浓)==CuSO4＋SO₂↑＋2H₂O（反应条件加热），　Cu＋4HNO₃ (浓)==Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O，

3Cu＋8 HNO₃ (稀)==3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O 金属与强氧化性酸的反应均体现了酸的强氧化性和酸性。

浓硫酸与硝酸与其它还原剂的反应的情况大体上并无太大差别，写方程式时最好先写离子方程式，生成物一侧为“氧化产物+气体+H₂O”，然后再配平或改写为化学方程式。

写MnO₄^-、Cr₂O₇^2-、ClO₃^-、ClO^-等离子发生的氧化还原反应的方程式的方法与上面方法是一样的，按“氧化剂+还原剂+H⁺==氧化产物+还原产物+H₂O”来写即可，最好先写离子方程式，然后按题目要求改写成化学方程式。

此外，还应注意一个很特殊且经常考到的反应，即酸性高锰酸钾溶液与双氧水溶液间发生反应：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺==2Mn²⁺ +5O₂↑+ 8H₂O，这个反应中H₂O₂做还原剂，自身转化为O₂和H+，因而反应生成的H₂O的氧全部来源于MnO₄^-。

(4)还原性化合物的反应：高中阶段所学的还原性化合物不多，同学们只需无机化合物中的掌握“四大还原剂”即可，即I^-（HI）、S^2-（H₂S）、SO₃^2-(SO₂)、Fe²⁺，下面对这些还原剂做一个简要说明。